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实验一环境科学综合实验概述

  1实验一 环境科学综合实验概述 实验一 环境科学综合实验概述 一 介绍课程目的和意义 一 介绍课程目的和意义 二二 基本内容及学时分配基本内容及学时分配 三 实验的注意事项 三 实验的注意事项 1.实验室的基本要求 2.化学实验和化学品的安全防护 3.仪器设备使用安全 四 实验安排与分组 四 实验安排与分组 五 课程考核要求 五 课程考核要求 2实验二 植物群落的物种多样性测定 实验二 植物群落的物种多样性测定 一、实验目的和要求 一、实验目的和要求 1. 学习群落物种多样性的调查方法,比较不同地区、群落间物种多样性的差异...

  1实验一 环境科学综合实验概述 实验一 环境科学综合实验概述 一 介绍课程目的和意义 一 介绍课程目的和意义 二二 基本内容及学时分配基本内容及学时分配 三 实验的注意事项 三 实验的注意事项 1.实验室的基本要求 2.化学实验和化学品的安全防护 3.仪器设备使用安全 四 实验安排与分组 四 实验安排与分组 五 课程考核要求 五 课程考核要求 2实验二 植物群落的物种多样性测定 实验二 植物群落的物种多样性测定 一、实验目的和要求 一、实验目的和要求 1. 学习群落物种多样性的调查方法,比较不同地区、群落间物种多样性的差异; 2. 了解各类指数的特点和生态学意义; 3. 熟悉和掌握最常用的物种多样性指数的计算方法。 二、实验原理 二、实验原理 物种多样性代表了群落组织水平和功能的基本特征,它通常包涵两种涵义: (1)种的数目或丰富度 (species richness) , 即一个群落或生境中物种数目的多寡;(2) 种的均匀度 (species evenness or equitability) , 即一个群落或生境中全部物种个体数目的分配状况, 它反映的是各物种个体数目分配的均匀程度。 群落物种多样性指标有以下几方面的生态学意义:(1) 是刻画群落结构特征的一个指标。 (2)用来比较两个群落的复杂性,作为环境质量评价和比较资源丰富的指标。 (3)从演替阶段的多样性比较,可作为演替方向、速度及程度的指标。 多样性指数是反映丰富度和均匀度的综合指标, 生态学考察中较多使用的多样性指数有Simpson 指数、Shannon-Wiener 指数及 Pielou 均匀度指数。 1. Simpson 指数又称为优势度指数,是对多样性的反面即集中性的度量。该指数假设,在无限大的群落随机取样,样本中两个不同种个体相遇的几率可认为是一种多样性的测度。用公式表示为: 211SiiDP  式中,D 为 Simpson 指数;Pi 第 i 个种在全体物种中的重要性比例; S物种数目。 2. Shannon-Weiner 指数: 该指数假设在无限大的群落中随机取样,而且样本包含了群落中所有的物种,个体出现的机会即为多样性指数。种信息量越大,不确定性也越大,因而多样性也就越高。其计算公式为: 3isii PPH1ln 式中:H 为 Shannon-Weiner 指数;Pi第 i 个种在全体物种中的重要性比例; S物种数目。 Pi 为第 i 个种在全体物种中的重要性比例。对于乔木而言,以个体数量计,ni 为第 i 个种的个体数量,N 为总个体数量,则有 Pi=ni/N;对于灌木和草本,以相对盖度计,Ci 为第i 个种的盖度,则有 Pi=Ci/Ci。 3.Pielou 均匀度指数:该指数为群落的实测多样性(H)与最大多样性(Hmax,即在给定物种数 S 下的完全均匀群落的多样性)之比率。 E=H/Hmax Hmax为最大的物种多样性指数,Hmax=lnS 式中:H 为 Shannon-Weiner 指数; S物种数目。 三、实验设备与试剂 三、实验设备与试剂 样方测绳(100m) ,皮尺(50m) ,卷尺,铅笔,计算器,野外记录表格。 四、实验步骤 四、实验步骤 1. 样地的选择 在校园选择一块种植区作为人工群落调查, 可采用样方面积为10m×10m, 并将10m×10m 的样方划分为 5m×5m 的 4 个网格的小样方。 样地的选择标准是:各类成分的分布要均匀一致;群落结构要完整,层次要分明;生境条件要一致(尤其是地形和土壤) ,最能反映该群落生境特点的地段;样地要设在群落中心的典型部分, 避免选在两个类型的过渡地带; 样地要有显著的实物标记, 以便明确观察范围。 2.群落内指标的调查 在每个 5m×5m 的小样方内识别物种以及类别,然后统计每个树种的株数,对于灌木和草木要进行盖度测量。并将数据记录到表 2-1 中。 盖度: 植物枝叶垂直投影所覆盖的面积占样地面积的百分比。 用钢卷尺量出投影的长宽或直径,估算出面积并得出盖度。 4表表 2-1 野外群落观察记录野外群落观察记录 日期: 样地位置: 样地面积: 观测人姓名: 植物名称 株数 植物名称 株数 盖度/% 盖度/% 生长型(乔、灌、草)生长型(乔、灌、草) 备注 备注 5五、数据处理 五、数据处理 对调查样方内的物种多样性指数进行计算,包括 Simpson 指数、Shannon-Wiener 指数及 Pielou 均匀度指数 六、思考与讨论 六、思考与讨论 1. 不同环境中物种多样性的差异程度及其形成原因分析。 2. 各类多样性指数计算结果的差异及分析。 3. 样方面积的大小对多样性指数的影响。 4. 物种数多的群落是否物种多样性指数就高,分析原因。 七、注意事项 七、注意事项 1、在计算 Pi 值时,要使用相应的参数。 2、在计算和比较物种多样性时,要分层(乔、灌)进行。 3、比较物种多样性时,其调查面积应当一致。 6实验三 对二甲苯的辛醇-水分配系数的测定 实验三 对二甲苯的辛醇-水分配系数的测定 一、实验目的和要求一、实验目的和要求 1. 了解测定有机化合物的辛醇水分配系数owK的意义和方法。 2. 掌握紫外分光光度法测定分配系数的操作技术。 二、实验原理二、实验原理 正辛醇是一种长链烷烃醇,在结构上与生物体内的碳水化合物和脂肪类似。因此,可用正辛醇―水分配体系来模拟研究生物―水体系。 有机物的辛醇―水分配系数是衡量其脂溶性大小的重要理化性质。研究表明,有机物的分配系数与水溶解度,生物富集系数及土壤,沉积物吸附系数均有很好的相关性。 因此, 有机物在环境中的迁移在很大程度上与它的分配系数有关。此外,有机药物和毒物的生物活性亦与其分配系数密切相关。所以,在有机物的危险性评价方面,分配系数的研究是不可缺少的。 化合物在辛醇相中的平衡浓度与水相中该化合物非离解形式的平衡浓度的比值, 即为该化合物的辛醇―水分配系数。 0owwCKC 式中: 0C 该化合物在辛醇相的平衡浓度; wC 水相中的平衡浓度; owK分配系数。 本实验通过测定水相中有机物浓度, 然后再根据分配前化合物在辛醇相的浓度以及分配后化合物在水相的浓度,计算得到分配系数。 三、仪器和试剂三、仪器和试剂 仪器: 1. UNICO UV2000 型紫外可见分光光度计(石英比色皿) 72. 80-2 离心机 3. HY-2 调速多用振荡器 4. SZ-1 快速混匀器 5. 微量注射器 100L 6. 玻璃容量瓶:10ml,25ml 7. 玻璃移液管:0.5ml,1ml,5ml 8. 10ml 玻璃离心管 9. 玻璃滴管 10. 2.5ml 注射器 试剂: 1.对二甲苯(可用毒性小的甲基异丁基甲酮) 分析纯 2.无水乙醇 分析纯 3.正辛醇 分析纯 四、实验步骤四、实验步骤 1. 标准曲线ml 容量瓶中,用乙醇定容,摇匀。 (2)微量注射器取该溶液 0.10ml 于 25ml 容量瓶中,用乙醇定容,摇匀。此时该溶液浓度为 400L/L。 (3)分别移取该溶液 1.00,2.00,3.00,4.00,5.00ml 于 5 只 25ml 容量瓶中,用水定容,摇匀。 (4)在紫外分光光度计上,选择波长为 227nm,以水为参比,测定标准系列的吸光度A。以 A 对浓度 C 作图,即得标准曲线. 分配系数的测定 (1)移取 0.40ml 对二甲苯于 10ml 容量瓶中,用正辛醇稀释至刻度。 (2)移液管取此溶液 1ml 于 10ml 离心管中,准确加入 9ml 水,塞上塞子,平放并固定在振荡器上振荡 1 小时。 (3)2000 转离心 10 分钟分离,用滴管小心吸去离心管上层辛醇,在 227nm 下测定水相吸光度,由标准曲线查出其浓度。平行做三份,每次均作试剂空白试验。 (取样时, 8为避免正辛醇的污染, 可利用带针头的注射器移取水样: 首先在注射器内吸入部分空气,当注射器通过正辛醇时, 轻轻排出空气, 在水相中已吸取足够的溶液时迅速抽出注射器,卸下针头后即可获得无正辛醇污染的水相。 ) 五、数据处理五、数据处理 测定分配系数的计算公式: 000()()aaowaCVCCVVK 式中: 0C 为辛醇相初始浓度 aC 为平衡后水相中的浓度 0 V 和aV 分别为辛醇相和水相的体积 六、思考与讨论六、思考与讨论 1. 如何进行空白实验? 2. 如果以环己烷代替正辛醇,试比较对二甲苯的环己烷水分配系数的大小。 3. 试查阅其他估算分配系数的方法。 七、注意事项七、注意事项 1. 正辛醇的气味比较大,因此实验时动作要迅速,防止太多的气味溢出。 2. 滴管吸取上层辛醇的时候,注意要将辛醇吸干净,以防干扰测定。 3. 测定水相吸光度时,用长滴管将水相吸出,注意不要将辛醇吸出。 4. 混匀时,注意 30 秒后放气。 5. 废液统一回收到废液桶中,不能倒入水池。 9实验四 大气中实验四 大气中 NOx 的测定 的测定 盐酸萘乙二胺比色法 一、实验目的和要求一、实验目的和要求 1. 掌握大气采样器的使用以及用吸收液采集大气样品的操作 2. 学会使用比色法测定氮氧化物的方法 3. 了解大气中氮氧化物的来源和危害 二、实验原理二、实验原理 空气中的氧化氮(NOx),经氧化管后,以 NO2形式在采样吸收过程中生成的亚硝酸,再与对氨基苯磺酰胺进行重氮化反应, 然后与盐酸萘乙二胺作用生成玫瑰红色的偶氮染料, 比色定量。 本方法适用于大气中氮氧化物的测定,检出限为 0.05g/5mL,可测定大气中氮氧化物浓度范围为 0.01~20mg/m3。 三、仪器和试剂三、仪器和试剂 (一)仪器 1. 多孔玻板吸收管 普通型, 容量 10m1。 2. CD-1 型空气采样器 流量范围 0.20.5L/min,流量稳定。 3. 氧化管(双球玻璃管) ,内装氧化剂。 4. UNICO UV-2000 PCS 型紫外可见分光光度计计 用 10mm 比色皿,在波长 540nm 下,测定吸光度。 5. 具塞玻璃试管,10mL。 6. 分析天平. 7. 遮光黑布或黑色塑料袋. (二)试剂 1 对氨基苯磺酸 AR 102 盐酸萘乙二胺 GR 3 三氧化铬 AR 4 亚硝酸钠 AR 5 冰醋酸 AR 所有试剂均需用不含亚硝酸根(NO2-)的蒸馏水配制。 所用的水以不使吸收液呈淡红色为合格。 (三)溶液配备 1. 吸收原液:称量 5.0g 对氨基苯磺酸直接放入 1000mL 棕色容量瓶中,加入 50mL 冰醋酸和 900mL 水的混合液,盖上瓶塞,轻轻摇动。待对氨基苯磺酸完全溶解后,加入0.050g 盐酸萘乙二胺 [C10H7NH(CH2)NH22HCl],溶解后,用水稀释至标线。贮于棕色瓶中, 密封存放冰箱内可保存三个月。 保存时应密封瓶口, 防止空气与吸收液接触。 (已准备好。 ) 2. 吸收液:分别用 5mL 和 1mL 移液管吸取 4.0mL 吸收原液和 1.0mL 蒸馏水直接放入吸收管(操作时特别小心,易碎! )中,即为吸收液。采样前配制。 3. 氧化剂:筛取 20~40 目石英砂或普通砂,用盐酸溶液(V/V=1/2)浸泡一夜,用水洗至中性,烘干。把三氧化铬和石英砂按重量比 1:20 混合均匀,用少量水调成糊状,然后在 105℃下烘干,烘干过程中应搅拌几次。装瓶备用。氧化剂的颜色为红棕色。制备好的三氧化铬砂子应是松散的,若粘在一起,说明三氧化铬比例太大,可适当增加一些砂子,重新制备。 (已准备好。 ) 使用时,在氧化管的一端塞入脱脂棉,然后在两个球部装入约 6g 的氧化剂,两端都用脱脂棉塞紧,备用。采样时将氧化管与吸收管用一小段乳胶管相接。 4. 亚硝酸钠标准贮备液:准确称量 0.7500g 干燥亚硝酸钠(预先在干燥器中放置 24h)溶于蒸馏水,移入 1000mL 容量瓶中,并用水稀释到刻度。此标准溶液的浓度 1.00ml 含500g NO2-,贮于棕色瓶中,保存在冰箱中,可稳定 3 个月。 (已准备好。 ) 5. 亚硝酸钠标准液:吸取 1.00mL 亚硝酸钠标准贮备液于 100mL 玻璃容量瓶中,用蒸馏水稀释至标线-。临用前配制。 四、实验步骤四、实验步骤 1. 样品的采集:用一个内装 5m1 吸收液的普通型多孔玻板吸收管(操作时特别小心, 11易碎! ) ,进气口接上一个氧化管,并使管略微向下斜烦,以免潮湿空气将氧化剂弄湿,污染后面的吸收管。以 0.25L/min 流量,采样至吸收液呈浅玫瑰红色为止。采样体积应不少于 6L。记录采样时的温度和大气压力。 采样地点:高速路边和实验室室内。 在采样、样品运送及存放过程中都应采取避光措施(用黑布或黑纸包裹) 。采样后,样品应尽快分析。 2. 标准曲线mL 具塞玻璃试管,按下表所列数据配制标准色列: 管号 0 1 2 3 4 5 6 亚硝酸钠标准液(5g/mL) ,mL 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 吸收原液,mL 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 4.00 蒸馏水,mL 1.00 0.90 0.80 0.70 0.60 0.50 0.40 NO2-含量,g 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 各管摇匀,避光放置 15min。在 540nm 波长处,用 1cm 比色皿,以蒸馏水为参比测定吸光度。以吸光度为纵坐标,相应的标准液中 NO2-含量(g)为横坐标绘制标准曲线。 用最小二乘法计算标准曲线的回归方程: y=ax+b 式中:y(A-A0)标准液吸光度 A 与试剂空白溶液吸光度 A0之差; xNO2-含量,g; a回归方程的斜率 b回归方程的截距。 3. 样品的测定 采样后,避光放置 15min,将样品溶液移入 1cm 比色皿中,同标准曲线的绘制方法测定 吸光度。 五、数据记录和处理五、数据记录和处理 由下式给出大气中氮氧化物的浓度 XNO2(mgNO2/m3) : XNO2=[(A-A0)Bs]/0.76V0 12式中: (A-A0)标准液吸光度 A 与试剂空白溶液吸光度 A0之差; Bs校准因子,1/a,即单位吸光度对应的 NO2毫克数; V0换算为标准状况下的采样体积,L; 0.76NO2(气)转换为 NO2-(液)的系数 六、思考与讨论六、思考与讨论 1. 在整个试验过程中,哪些因素可以影响最后的测量结果? 2. 在采样、样品运输及存放过程中,为何要采取避光措施? 七、注意七、注意 1. 吸收管易碎,小心使用! 2. 氧化管适用于相对湿度 30~70%时使用。 当空气相对湿度大于 70%时, 应勤换氧化管;小于 30%时,则在使用前,用经水面的潮湿空气通过氧化管,平衡 1h。在使用过程中,应经常注意氧化管是否吸湿引起板结,或者变成绿色。若板结会使采样系统阻力增大,影响流量;若变绿表示氧化管已失效。 3. 溶液呈黄棕色,表明吸收液已受三氧化铬污染,该样品报废。 4. 绘制标准曲线,向各管中加入亚硝酸钠标准液时,都应以均匀、缓慢的速度加入。 5. 实验后,将所有玻璃仪器洗净(吸收管易碎,小心! )放入烘箱内烘干。 13实验五 土壤中有机质的测定:化学氧化法 实验五 土壤中有机质的测定:化学氧化法 一、实验目的和要求一、实验目的和要求 1. 掌握土壤有机质的化学氧化法测定法 2. 了解土壤有机质作为环境监测项目的意义 二、实验原理二、实验原理 土壤有机质(OM)是评价土壤肥力的重要指标,也是环境分析测定的基本项目之一。 因此在许多实验室里,土壤有机质作为常规分析项目。 测定土壤有机质的方法主要有三种:干烧法、化学氧化法和灼烧法。而化学氧化法又可以有外加热法和水合加热法(也叫稀释加热法) 。化学氧化法的基本原理是: 2K2Cr2O7+3C+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+8H2O K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O 重铬酸钾水合加热法是利用浓硫酸和重铬酸钾迅速混合时所产生的热来氧化有机质, 剩余的重铬酸钾用硫酸亚铁标准溶液滴定, 并以二氧化硅为添加物作为试样空白标定。 根据氧化前后氧化剂质量差值,计算出有机碳量,再乘以系数 1.724,即为土壤有机质含量。此方法代替了外加热法中的油浴加热,操作更加方便。由于产生的热,温度较低,对有机质氧化程度较低,只有 75%。 外加热化学氧化法的原理与水合加热法相同, 只是加入浓硫酸和重铬酸钾后, 还需要将试管放入硅油锅中加热。外加热法有机质氧化程度通过可以在 90%以上。 本实验即可用外加热法,也可用水合加热法,或者进行对照试验。但要注意不同方法最后的氧化校正系数是不一样的。 三、仪器和试剂三、仪器和试剂 主要仪器:锥形瓶、试管、电炉、微量滴定管、酸式滴定管 1. 重铬酸钾-浓硫酸溶液 称取重铬酸钾 3.923 克,配成 100 毫升溶液,另取 100 毫升 98%浓硫酸,缓缓加入重铬酸钾溶液中,以防急剧升温。此溶液浓度可认为 c(1/6 K2Cr2O7)= 0.4000 mol/L 142. 重铬酸钾标准溶液 称取重铬酸钾0.4904克 (130℃烘1.5小时) , 配成100毫升溶液, 此溶液浓度c (1/6 K2Cr2O7)= 0.1000 mol/L。 3. 硫酸亚铁标准溶液 称取硫酸亚铁 5.6 克,先加入 70 毫升左右的蒸馏水溶解,再加入 2 毫升浓硫酸,搅拌均匀后,加水定容至 100 毫升。 此溶液易受空气氧化,使用时必须标定一次准确浓度。 4. 邻菲啰啉指示剂 称取邻菲啰啉 1.490 克, 溶于含有 0.700 克硫酸亚铁的 100ml 水溶液中。 此指示剂易变质。应密闭保存于棕色瓶中备用。 5. 土样 土样应先风干, 在空气中暴露数天,然后用木棍把土块压细,使之通过 100 目筛,备用。 四、实验步骤四、实验步骤 (一)硫酸亚铁标准溶液浓度的测定 取重铬酸钾标准溶液 2 毫升,置于 50 毫升锥形瓶中,加浓硫酸 2-3 毫升,邻菲啰啉指示剂 3-5 滴,用硫酸亚铁溶液滴定。计算硫酸亚铁标准溶液的浓度。 (二)有机质含量的测定 1. 准确称取风干土样约 0.2 克,置入 10ml 干燥试管中,然后准确加入重铬酸钾-浓硫酸溶液 5 毫升,混匀。另取重铬酸钾-浓硫酸溶液 5 毫升于干燥试管中,做空白样。 2. 将上述试管置于已加热至 180℃的硅油浴中,消煮 8 分钟,取出冷却。 3. 将试管内液体移至 50 毫升锥形瓶中,润洗试管两三次,将润洗液也移至试管中,总体积不宜超过 30 毫升左右,加 2-3 滴邻菲啰啉指示剂,使用硫酸亚铁标准溶液滴定。变色过程为由黄绿色变为蓝绿色, 再变为棕红色, 即达终点, 过量不足半滴即有明显变色。 五、数据处理五、数据处理 g/kg*1000-3oc(V -V)*10 *3.0*1.33烘干土重土壤有机碳()= 土壤有机质(g/kg)=土壤有机碳(g/kg *1.724) 15 式中: c ――为 0.5mol/L FeSO4标准溶液的浓度 V0 ――为空白滴定时消耗硫酸亚铁标准溶液的体积,mL V ――测定试样时消耗硫酸亚铁标准溶液的体积,mL 1.33 ――为氧化校正系数 六、思考与讨论 六、思考与讨论 1、 消解温度与消解时间对实验结果有何影响? 2、 本方法与其它测定方法相比,对结果有何影响? 七、注意事项七、注意事项 1、含有机质 5%者,称土样 0.1 克,含有机质 23%者,称土样 0.3 克,少于 2%者,称土样 0.5 克以上。若待测土壤有机质含量大于 15%,氧化不完全,不能得到准确结果。因此,应用固体稀释法进行弥补。方法是:将 0.1 克土样与 0.9 克高温灼烧已除去有机质的土壤混合均匀,再进行有机质测定,按取样十分之一计算结果。 2、测定石灰性土壤样品时,必须慢慢加入浓 H2SO4,以防止由于 CaCO3分解而引起的激烈发泡。 3、如果试样滴定所用硫酸亚铁标准溶液的毫升数不到空白标定所耗硫酸亚铁标准溶液毫升数的三分之一时,则应减少土壤称样量,重新测定。 4、在滴定空白样时,应适当加入 2-3 毫升浓硫酸。 另外, 需要注意的是硫酸浓度、 硫酸亚铁易氧化和油浴时间的控制油浴加热时液体沸腾,注意安全。 附:土壤有机质含量参考指标附:土壤有机质含量参考指标 土壤有机质含量(%) 丰缺程度 1.5 极低 1.5-2.5 低 2.5-3.5 中 3.5-5.0 高 5 极高 16实验六 土壤中有机碳的测定:实验六 土壤中有机碳的测定:TOC 仪测定法 仪测定法 一、实验目的和要求一、实验目的和要求 1. 掌握利用 TOC 分析仪测定土壤有机碳的方法 2. 了解土壤有机碳在环境科学研究的意义 二、实验原理二、实验原理 广泛分布于地球表面的陆地和水体中的土壤和沉积物中的有机碳包含多种物质, 从简单的糖类,到复杂的大分子蛋白质、脂肪和有机酸等。土壤有机碳在土壤中含量并不高,一般在 5%以下。土壤中有机碳还是土壤形成的主要标志。土壤有机碳的复杂组成使其具有许多特性,例如,它与重金属离子和水氧化物相结合,既而形成水溶性和不溶性复合体;可以与粘土矿物和颗粒物相结合;吸附各种污染物;吸收和释放植物营养元素;保持土壤水分等。因此, 土壤有机碳对土壤的性质以及各种污染物在土壤中的歉意和转化有很大的影响是环境分析测定的基本项目之一。 此外,在全球气候变化的研究中,碳循环处于一个极其重要的核心地位,而土壤有机碳是全球碳循环的重要组成部分, 对于大气二氧化碳的固定或释放有重要影响。 在环境演化研究中,土壤中的有机碳含量是重要的气候替代指标。因此,准确测定土壤中总有机碳含量具有重要意义。 土壤有机碳的测定过程包括样品氧化合检测两部分。样品氧化可有干法氧化合湿法氧化,本实验采用干法氧化,即燃烧法。干烧法是将土壤样品置于炉中通过高温燃烧,使其中的有机碳氧化成 CO2,然后通过滴定法、重量法、热量法、分光光度法和气相色谱技术测定CO2量,并最终计算出 TOC 的含量。有机质燃烧不充分时可能产生一定量的 CO,为将其完全转化成 CO2,经常需要借助一些过渡金属,如 Pt、Cu、Ir、Ni 等的氧化物进行催化氧化。当燃烧温度过高时,诸如碳酸盐类矿物会发生分解释放出 CO2,因此,在测定前,通常需要去除土壤样品中的所有碳酸盐矿物。 三、仪器、试剂和材料三、仪器、试剂和材料 1. 仪器及设备 17TOC 仪、天平、分析筛(100 目) 、烘箱、样品舟(陶瓷舟) 2. 主要试剂 盐酸溶液(1 M) 量取 85ml 浓盐酸,边搅动边缓慢倒入 500ml 水中,用水稀释至 1000ml,混匀。 3. 样品的制备 选取有代表性风干土壤样品,用镊了挑除植物根叶等有机残体,然后用木棍把土块压细,使之通过l mm筛。充分混匀后,从中取出试样10~20g,磨细,并全部通过0.25mm筛,装入棕色磨口瓶中备用。 四、实验步骤四、实验步骤 (一)无机碳的去除 (1)天平预热稳定后,用不锈钢镊子夹取陶瓷舟称重,记下陶瓷舟质量 M1,回零,然后根据土壤有机碳含量不等称取 50~100mg 样品于陶瓷舟中,记下样品重 M2; (2)向陶瓷舟中滴加数滴 1M HCl,需注意气泡的产生,滴加缓慢,防止土样溢出或溅出,滴加的酸以土样大部分润湿为宜; (3)反复滴加酸液,直到没有气泡产生为止,将无机碳充分除去; (4)用去离子水冲洗土壤样品及陶瓷舟,直至用 pH 试纸检验外壁呈中性; (5)将冲洗净的陶瓷舟及样品放入 105℃烘箱中干燥过夜,平衡后称重并记录 M3,待上机测定。 (二)有机碳含量的测定 预处理的样品上机测定有机碳含量。每三个小组做一个空白。 五、数据处理五、数据处理 有机碳含量的计算: C%=C 实测%×(M3-M1)/M2 其中,C 实测为 TOC 仪测得的有机碳百分含量;M1为陶瓷舟的质量;M2为样品质量;M3为去除无机碳后的土壤及陶瓷舟二者的质量。 18 六、思考与讨论 六、思考与讨论 1. 与化学氧化法进行比较,讨论两者方法测定土壤有机碳的优缺点? 2. 测定土壤有机碳和有机质含量还有那些方法?其原理是什么? 3. 在利用 TOC 仪测定土壤有机碳的样品预处理时,需要注意哪些细节? 19实验七 分子生物学基础实验-PCR技术应用及实验七 分子生物学基础实验-PCR技术应用及琼脂糖凝胶电泳琼脂糖凝胶电泳 一、实验目的和要求一、实验目的和要求 1. 了解 PCR 技术的原理及其在分子生物学研究中的应用; 2. 学会使用 PCR 仪; 3. 熟悉凝胶电泳的基本操作。 二、实验原理二、实验原理 PCR(polymerase chain reaction)即聚合酶链式反应,该反应是在体外合成特异 DNA片段的一种方法, 是对传统的基因克隆、 分子杂交和序列分析等分子生物学方法的丰富和发展,它能够快速、专一地扩增所希望的目的基因或 DNA 片段,可广泛应用于基础研究、生物工程和医学卫生领域。 PCR 是在一种高温 DNA 聚合酶(Thermostable Taq DNA Polymerase)的作用下通过引物和模板 DNA 的作用来扩增 DNA。模板可以是基因组 DNA、单链 DNA、克隆的 DNA 序列或 RNA(通过反转录成 cDNA) 。当已知一个目的基因的序列时,就可以设计两个引物,引物的长度一般为 20~25 个碱基,其中一个和被扩增 DNA 的 3端互补,另一个是其 5端序列。当一个引物的 3端已经确定后,其 5端可以加上适当的内切酶切点以利于 PCR 产物进一步克隆、转化、分析等。从理论上讲,PCR 反应很简单,在一个小 Eppcndorf 管中加入DNA 引物、dNTP、反应缓冲液和酶,然后滴入一滴矿物油以防止蒸发,放入已调好反应程序的温度控制仪上就可以了。典型的反应程序是 92~95℃用于变性 DNA;40~60℃用于引物和模板退火;72℃用于酶反应以催化 DNA 聚合。当然有时也可以把退火温度升高到 72℃进行,就只有两步的 PCR 反应。假设反应能够达到 100%效率的线倍 DNA 被扩增。 琼脂糖凝胶电泳是常用的用于分离、鉴定 DNA、RNA 分子混合物的方法,这种电泳方法以琼脂凝胶作为支持物,利用 DNA 分子在泳动时的电荷效应和分子筛效应,达到分离混合物的目的。DNA 分子在高于其等电点的溶液中带负电,在电场中向阳极移动。在一定的电场强度下,DNA 分子的迁移速度取决于分子筛效应,即分子本身的大小和构型是主要的 20影响因素。DNA 分子的迁移速度与其相对分子量成反比。不同构型的 DNA 分子的迁移速度不同。如环形 DNA 分子样品,其中有三种构型的分子:共价闭合环状的超螺旋分子(cccDNA) 、开环分子(ocDNA)、和线形 DNA 分子(IDNA)。这三种不同构型分子进行电泳时的迁移速度大小顺序为:cccDNA>IDNA>ocDNA 核酸分子是两性解离分子,pH3.5 是碱基上的氨基解离,而三个磷酸基团中只有一个磷酸解离,所以分子带正电,在电场中向负极泳动;而 pH8.0-8.3 时,碱基几乎不解离,而磷酸基团解离,所以核酸分子带负电,在电场中向正极泳动。不同的核酸分子的电荷密度大致相同,因此对泳动速度影响不大。在中性或碱性时,单链 DNA 与等长的双链 DNA 的泳动率大致相同。 三、试剂三、试剂 1.Taq DNA 聚合酶,很多公司有供应。 2.PCR 缓冲液:典型的 10×PCR 缓冲液成分为 100 mmol/L Tris-HCl, pH8.3,500 mmol/L KCl;0.1% gelation(明胶)和 15 mmol/L MgCl2。一般的酶都配有缓冲液(10×),也可自己配制,灭菌后贮存于-20℃,也可配不含 Mg2+的 10 倍贮液。 3.dNTP:一般工作浓度为 200mol/L,买到的 100 mmol/L 贮液要存放在-70℃,可将此贮液用无离子水释成 25 mmol/L 的 l0 倍缓冲液,贮存于-20℃。 4.Mg2+:Mg2+促进酶和模板的结合,注意 Mg2+放于-20℃时有时含有少量沉淀,反应前最好在 37℃放 2~3 分钟。 5.引物:合成后最好抽干,溶于无菌水或 TE 中,测定浓度,存于-20℃。 6.矿物油:可直接购买或用石蜡油,有些矿物油会产生氧化现象,最好用锡铂纸封好。 7.加样缓冲液(6x) 。 8.琼脂糖。 9.溴化乙锭(EB) 。 四、操作方法四、操作方法 1. 50l 总 PCR 反应体积 10~250 ng 细菌总 DNA 5 l 10×PCR 缓冲液(不含 Mg2+) 213 l 25 mmol/L MgCl2 1 l 25 mmol/L dNTP 1l 引物(50 mol /L) 1l Taq DNA 聚合酶(5U/L) 加水至 50l,然后加矿物油 1 滴(可选),放入 PCR 仪。 2. PCR 反应可参见以下程序 预变性: 94℃ 5 分钟 变性: 94℃ 1 分钟 退火: 55℃ 1 分钟 延伸: 72℃ 1 分钟 终延伸: 72℃ 10 分钟 以上程序 30 次循环,反应后,4℃或-20℃存放。 3. 按所分离的 DNA 分子的大小范围,称取适量的琼脂糖粉末,放到一锥形瓶中,加入适量的 1×TAE 电泳缓冲液。 然后置微波炉加热至完全溶化, 溶液透明。 稍摇匀,得胶液。水平放置胶槽,在一端插好梳子,在槽内缓慢倒入已冷至 60℃左右的胶液,使之形成均匀水平的胶面。.待胶凝固后,小心拔起梳子,使加样孔端置阴极段放进电泳槽内。在槽内加入 1×TAE 电泳缓冲液,至液面覆盖过胶面 4. 取 5l 反应液加入 1l 上样缓冲液,点样于 TAE 琼脂糖胶(1%~4%)。 5. 点入适量的分子量标准物,如 1kb marker 等。 6. 在 120V 下走电泳 20 分钟。 7. 把胶放入 1g/ml 溴化乙锭中染色 20 分钟 (也可事先加 EB 于琼脂糖胶中,1l 10 mg/ml 的 EB 加至 30ml 琼脂糖 TAE 胶中), 对于较小的 DNA 扩增片段, 最好电泳后染色。 8. 在凝胶成像系统上观察结果并照像。 五、思考与讨论五、思考与讨论 1. PCR 技术的原理是什么? 2. PCR 仪使用过程中有哪些注意事项? 3. 琼脂糖凝胶电泳有哪些注意问题? 22实验八 大气气相化学反应动力学的数值模拟 实验八 大气气相化学反应动力学的数值模拟 一、实验目的和要求一、实验目的和要求 1. 学习大气气相化学动力学的基础知识, 掌握基于反应速率的气态物质浓度计算方法; 2. 了解气温对化学反应速率及大气中气态物质浓度变化的影响; 3. 比较大气中各气态物质浓度变化的特征及差异。 二、实验原理二、实验原理 化学动力学/化学反应动力学(chemical kinetics)是研究化学反应过程的速率和反应机理的物理化学分支学科,它的研究对象是物质性质随时间变化的非平衡的动态体系。 反应速率(reaction rate)是化学反应体系中各物质浓度随时间的变化率,即化学反应过程进行的快慢。对于基本反应 aA+bBcC+dD 来说, 速率=(-1/a)d[A]/dt = (-1/b)d[B]/dt = (1/c)d[C]/dt = (1/d)d[D]/dt 式中[A]、[B]、[C]、[D]为物质 A、B、C、D 的浓度;t 为时间;a、b、c、d 分别为物质 A、B、C、D 的计量系数。经验上,反应速率和反应物的数浓度成正比: 速率= k [A] [B] 式中 k、和是经验参数,k 为速率系数。 物质的浓度变化可通过反应速率来计算,下面是几种反应的举例: 反应名称反应名称 反应表达式反应表达式 物质浓度变化表达式物质浓度变化表达式 光解反应 A  h D G 非基本双分子反应 A 非基本三分子反应 A  B 基本双分子反应 A  A E  F 基本三分子反应 ABCEF d A dt dt Rate  J A d A dtd A dtd A dtd B  dt Rate  kSA  B   2Rate  2kSA 2M E d B  dtd C  dt -Rate  kTA   B   C  M D+ E d A Rate  kFA  23其中,kF为一级速率系数(s-1) ;kS为二级速率系数(cm3 molecule-1 s-1) ;kT为三级速率系数(cm6 molecule-2 s-1) ;kr为 a+b 级速率系数;J 为物质 A 的一级光解速率系数(s-1) 。 不考虑物质的流入和流出时, 物质在一定体积内的累积速率等于物质生成的速率减去物质去除的速率,据此,可得出一个化学反应体系内各物质浓度变化的常微分方程(ODEs) ,并通过 ODE 求解器进行计算和求解。 三、实验设备与装置三、实验设备与装置 计算机集群服务器、PC 计算机、远程连接软件(PUTTY) 、ftp 软件(SSH Secure File Transfer Client) 。 四、实验步骤四、实验步骤 1. 确定模拟的气态物质及其初始浓度和相关反应的速率系数, 气态物质包括臭氧 (O3) 、一氧化氮(NO) 、二氧化氮(NO2)和基态原子氧(O(3P)) ; 2. 采用 DVODE 求解器,修改和运行模拟程序,获取输出的时间序列数据; 3. 改变气温变量,进行敏感性测试。 五、数据处理五、数据处理 将模拟的气态物质浓度的时间序列数据下载,并对时间作图,进行分析。 六、思考与讨论六、思考与讨论 1. O3及其前体物 NO 和 NO2的浓度变化特征、变化趋势的差异及其原因; 2. 气温对速率系数及物质浓度变化的影响。 24实验九 水体富营养化综合评价 实验九 水体富营养化综合评价 随着我国经济高速发展,污染物排放量逐年增加,排放或流失到天然水体中的 N、P 等营养物质大量增加,水体富营养化严重。据 1986-1990 年对全国 26 个湖泊水质调查资料分析, 我国受污染或者达到中-富营养化的湖泊水域面积已达到淡水水域面积的一半。 我国已是世界上湖泊富营养化最严重的国家之一。 一、实验目的一、实验目的 1. 了解全球水体富营养化现状及研究进展; 2. 了解水体富营养化评价方法,并通过对单一因子指标的测定,对模拟水体的富营养化程度进行评价。 3. 熟悉水体单一污染因子测定方法,包括透明度(SD)、总磷(TP)、总氮(TN)、高锰酸盐指数(CODMn)和叶绿素 Chla; 4. 培养学生独立开展科学实验的综合设计能力及操作技能; 5. 培养科技论文的写作能力。 二、实验要求 二、实验要求 1. 开展文献调研,了解国内外水体富营养化污染现状及研究进展; 2. 在文献调研的基础上,确定研究内容,设计研究方案和技术路线,选定分析方法,准备实验仪器及材料,完成水体样品采集、处理及磷等相关参数的测定; 3. 根据实验结果对研究水体的富营养化进行综合评价,撰写一篇科技论文; 4. 参考文献不少于五篇。 三、实验原理三、实验原理 1. 富营养化定义 当天然水体中接纳了过多的N、P 等营养物质,引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖,水 25体溶解氧量下降,水质恶化,鱼类及其他生物大量死亡的现象,称为水体富营养化。水体富营养化发生在淡水水体(如:江、河、湖泊、水库等)称为“水华”,而发生在海水中则称为“赤潮”。湖泊、河口、海湾等缓流水体易发生富营养化,其产生机理非常复杂。但多数学者认为城市生活污水、工业废水、农业排水及养殖废水中N、P 等营养物质连续不断流入天然水体,使得水中营养物质浓度升高,是藻类大量繁殖的原因。 水体富营养化对水生生态系统造成严重危害,主要表现为以下几个方面:(1)爆发初期,水体透明度降低,阳光难以穿透水层,从而影响水中植物的光合作用,可能造成溶解氧的过饱和状态。 溶解氧的过饱和以及水中溶解氧少, 都对水生动物有害, 造成鱼类大量死亡;(2)藻类死亡后有机体被异养微生物分解,消耗了水中的大量溶解氧,使水中溶解的氧含量急剧下降。同时,由于水面被藻类覆盖,影响大气的复氧作用,使水中缺氧,甚至造成厌氧状态,从而导致鱼类大量死亡;(3)大量生物和有机物残体沉积于水的底层,在缺氧情况下,被一些微生物分解,产生甲烷、硫化氢等有害气体,导致水体发黑发臭;(4)水体富营养化带来了藻类等有机体沉积, 加速了水体沼泽化和陆地化进程, 破坏了区域生态平衡。 2. 富营养化评价方法 科学合理的评价方法, 对尽早防范富营养化的发生和及时预报, 降低富营养化带来的危害十分重要。目前判断水体富营养化一般采用的指标是: 氮含量超过0.2-0.3 mg/L,磷含量大于0.01-0.02 mg/L, BOD 大于10 mg/L, pH 值7 -9 的淡水中细菌总数超过10 万个/mL,叶绿素a(Chla)的含量大于10 ug/L。但是,由于不同水体对各污染因子的感应特性不同,水体富营养化并不仅仅取决于水中污染物浓度的多少, 与水体本身的地理环境、 气候条件及水生生态系统状况等密切相关。 水体富营养化评价方法可分为两大类, 单因子评价方法和综合指数法。 单因子包括物理参数(气温、水温、SD 等)、化学参数(DO、TN、TP、COD 等)和生物学参数(Chla、多样性指数、指示生物群落结构的变化、藻类优势种等);综合评价指数法包括多指标综合营养状态指数法(TSI、TSIM、TLI),营养状态法(NQI),溶解氧指数法及营养度指数法(AHP-PCA)等。本实验将介绍TLI 水体富营养化评价法,并对模拟富营养化水体进行评价。 TLI 评价法是中国环境检测总站推荐的湖泊(水库)富营养化评价方法,该方法考虑的影响因素较多,包括叶绿素chla、SD、TP、TN 和CODMn 指数,具体表达式计算公式为: 26 TLI(Chla)=10(2.5+1.086lnChla) (1) TLI(SD)=10(5.118-1.94lnSD) (2) TLI(TP)=10(9.436+1.624lnTP) (3) TLI(TN)=10(5.453+1.694lnTN) (4) TLI(CODMn)=10(0.109+2.661lnCODMn) (5) 其中:TLI(Chla)-叶绿素a(mg/m3)指数;TLI(SD)-透明度SD(m)指数;TLI(TP)-总磷 TP(mg/L)指数; TLI(TN)-总氮TN(mg/L)指数; TLI(CODMn)-高锰酸盐CODMn (mg/L)指数。 评价某水体的富营养化程度,需要对上述(1)-(5)式中各TLI 指数进行加权求和, 其最终营养状态指数以TLI表示。TLI的计算公式为: TLI= Wj.TLI(j) 式中: TLI综合营养状态指数;Wj第 j 种参数的营养状态指数的相关权重;TLI(j) 代表第 j 种参数的营养状态指数。根据金相灿等的推荐,各指标权重如下: 表1 各指标权重 TP 0.2237 权重 Wj Chla 0.2663 TN 0.2183 SD 0.2210 CODMn 0.2210 当(TLI)30,为贫营养;30<(TLI)50,为中营养;50<(TLI)60,为轻度富营养;60<(TLI)70,为中度富营养; (TLI)70,为重度富营养。 四、仪器和设备四、仪器和设备 1.叶绿素 Chl测定需要的仪器、设备及试剂 可见分光光度计 台式离心机 电冰箱 抽滤器 抽滤瓶 10ml 比色管 醋酸纤维微孔滤膜(玻璃纤维滤纸) 碳酸镁 2790%乙醇(分析纯) 2.TN、TP、SD、CODMn 测定所需仪器、设备及试剂 具体仪器、设备和试剂参考国家环境保护总局水和废水监测分析方法。 五、实验方案五、实验方案 在进行充分文献调研的基础上,根据实验目的及要求自行设计实验方案。 六、实验结果处理与分析 六、实验结果处理与分析 对实验结果进行处理, 并查阅相关水质标准, 结合参考文献对调查水体的富营养化程度进行综合评价。 七、实验报告要求 七、实验报告要求 根据实验结果, 结合文献综述撰写一篇有关水体富营养化综合评价的科技小论文。 论文严格按照科技论文写作规范撰写。 28实验十 土壤典型重金属的环境活性评价 实验十 土壤典型重金属的环境活性评价 随着全球人口的快速增长, 工业生产规模的不断扩大和城市化的快速发展, 人类赖以生存的土壤遭受重金属污染越来越严重。目前,全世界平均每年排放 Hg 约 1.5 万吨,Cu 约340 万吨,Pb 约 500 万吨,Mn 约 1500 万吨,Ni 约 100 万吨。土壤由于自身的特殊性就成了这些重金属污染物的归宿地。 日益严重的土壤重金属污染使得土壤肥力退化、 农作物产量降低和品质下降、 甚至对食品安全构成了严重威胁, 成为严重影响环境质量和社会经济的可持续发展的突出问题。 重金属进入土壤环境后,可以受土壤本身不同理化性质和条件转变成不同形态(或相态) ,而不同形态又具有不同的环境活动性或生物可利用性。因此,仅根据土壤中重金属的总量已经不能很好地揭示重金属的生物可给性、毒性及其在环境中的化学活性和再迁移性。事实上, 重金属与环境中的各种液态、 固态物质经物理化学作用而以各种不同的形态存在于环境中,因此重金属的赋存形态更大程度上决定着重金属的环境行为和生物效应。自 20 世纪 70 年代起,重金属形态分析就已成为环境科学领域的研究热点。 对重金属化学形态的研究将有助于阐明土壤保持或固定重金属的机制, 了解重金属在土壤中的分散富集过程, 迁移转化规律及其对植物营养和土壤环境的影响, 对预测土壤中重金属的临界含量、生物有效性和生物毒性等具有十分重要的意义。 一、实验目的 一、实验目的 1. 了解全球土壤重金属污染的现状; 2. 了较土壤典型重金属形态的研究方法; 3. 至少熟悉一种土壤重金属形态分级提取技术; 4. 培养学生独立开展科学实验的综合设计能力及操作技能; 5. 培养科技论文的写作能力。 二、实验要求 二、实验要求 1. 开展文献调研,了解国内外土壤重金属污染现状、研究方法、研究内容等研究进展; 292. 在文献调研的基础上,确定研究内容,设计研究方案和技术路线,选定分析方法,准备实验仪器及材料,完成土壤样品处理及重金属总量和形态的测定; 3. 根据实验结果对重金属的环境活性进行综合评价,撰写一篇科技论文; 4. 参考文献不少于五篇。 三、实验原理 三、实验原理 1. 重金属形态及形态分析的定义 对“化学形态”的定义存在着不同的见解,但通常认为化学形态是某一元素在环境中以某种离子或分子存在的实在形式。具体而言,形态实际上包括价态、化合态、结合态和结构态四个方面,在环境中均可能表现出不同的生物毒性和环境行为。 2000 年国际纯粹应用化学联合会(IUPAC)对形态分析的术语进行了统一的规范。 化学形态(chemical species):一种元素的特有形式,如同位素组成、电子或氧化状态、化合物或分子结构等。 形态(speciation):一种元素的形态即该元素在一个体系中特定化学形式的分布。 形态分析(speciation analysis): 识别和(或)定量测量样品中的一种或多种化学形式的分析工作。 顺序提取(sequential extraction): 根据物理性质(如粒度、 溶解度)或化学性质(如结合状态、反应活性等)把样品中的一种或一组被测定物质进行分类提取的过程。 2. 常见土壤重金属形态分析方法及原理 (1) 单独提取法 对单一形态的单独提取法适用于当痕量金属大大超过地球背景值时的污染调查。 其特点是利用某一提取剂直接溶解某一特定形态:如水溶态或可迁移态、生物可利用态等。该法操作简便,提取时间短,便于直观地了解土壤的受污染程度,并判断其对农作物的潜在危害性。 (2) Tessier 五步连续提取法 连续提取方法通过模拟不同的环境条件,比如酸性或碱性环境、氧化性或还原性环境、 30以及螯合剂存在的环境等, 系统性地研究土壤中的金属元素的迁移性或可释放性, 能提供更全面的元素信息。 1979 年由 Tessier 等提出的基于沉积物中重金属形态分析的五步连续提取法[26 已广泛应用于土壤样品的重金属形态分析[27]及其毒性、生物可利用性等研究[28~32]。该法将金属元素分为可交换态、碳酸盐结合态、铁锰氧化物结合态、有机物结合态以及残渣态。 a. 可交换态可交换态 MgCl2提取剂由于具有很强的离子交换能力同时又不破坏有机质和硅酸盐、 金属硫化物而被 Tessier 采用,但是它会过量的提取,尤其对 Cd 元素在修正的 Tessier 法中常采用醋酸/醋酸盐, 金属离子与醋酸根离子形成的化合物较其氯化物稍微稳定。 同时由于该试剂具有缓冲作用,还可减少 pH 的变化。一般二价金属的醋酸盐较一价金属的醋酸盐的交换活性大。但是,NH4+离子例外,它能破坏碳酸盐。该态重金属最易被作物吸收,对作物危害最大。 b. 碳酸盐态碳酸盐态 Tessier 选用的 NaOAc/HOAc 的缓冲溶液,不能完全溶解白云岩,仅适用于低碳酸盐的土壤,否则就会导致碳酸盐的溶解不完全;但是通过降低土壤溶液(m/v)比,或降低醋酸盐的浓度可以得到改善。在污染的土壤中有人选用 EDTA 以便更完全地提取重金属元素,如前所述,由于其太过强的络合能力,甚至可以提取有机物结合态的金属元素,而不被推荐。该态对土壤环境条件,特别是 pH 最敏感。随着土壤 pH 值的降低,离子态重金属可大幅度重新释放而被作物所吸收。 c. 铁锰氧化物结合态铁锰氧化物结合态 该形态的提取剂要求具有适当还原能力同时又能与被释放的金属元素生成可溶性化合物的试剂,常用的替代试剂有草酸、低亚硫酸钠等。土壤环境条件的变化,也可使其中部分重金属重新释放, 对农作物存在潜在的危害。 许多研究者根据锰氧化物的溶解不受搅拌时间和提取剂浓度的影响,而铁氧化物却需要足够的时间和浓度,以及较低的酸度,分别提取锰氧化物结合态和铁氧化物结合态, 甚至还可以区分铁的不定形氧化物和晶型氧化物。 低亚硫酸钠是一个强还原剂,可以将铁的氧化物在 pH 7~8 下全部溶解,常用于测定土壤中全部的铁氧化物形态。加入柠檬酸盐可以避免 FeS 沉淀。但是低亚硫酸钠中含有较多的杂质,而且在用火焰原子吸收分光光度计分析时,还会由于高的盐分而堵塞燃烧器,而不...


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